Урок по химии в 8 классе. Тема урока: Степень окисления. Составление формул бинарных соединений. Оборудование: Наглядные пособия: псхэ

Скачать 84.36 Kb. Название Урок по химии в 8 классе. Тема урока: Степень окисления. Составление формул бинарных соединений. Оборудование: Наглядные пособия: псхэ Дата 29.02.2016 Размер 84.36 Kb. Тип Урок

3. /материалы у уроку степень окисления/Материал открытого урока.doc Урок по химии в 8 классе. Тема урока: Степень окисления. Составление формул бинарных соединений. Оборудование: Наглядные пособия: псхэ урок по химии в 8 классе. Тема урока: Степень окисления. Составление формул бинарных соединений. Оборудование: 1.Наглядные пособия: ПСХЭ 2. ТСО: ноутбук, мультимедийный проектор, экран, презентация «Степень окисления. Составление формул бинарных соединений», 3. Раздаточный материал. (Алгоритм определения степени окисления элементов бинарных соединений; Алгоритм составления формул бинарных соединений; Правила номенклатуры; Таблица корней латинских названий некоторых элементов; Листы заданий) Ход урока: Организационный момент. Приветствие, определение отсутствующих, проверка готовности к уроку. Этап постановки цели. Сегодня мы начинаем изучать новую тему: Соединения химических элементов. Тема нашего сегодняшнего урока: (слайд 1) Степень окисления. Составление формул бинарных соединений. Цели урока: (слайд 2) 1. Дать понятия: Степень окисления. 2. Научить рассчитывать степени окисления по формулам бинарных соединений и составлять химические формулы по с.о. 3. Дать первоначальные представления о номенклатуре химических соединений. 4. Формировать химически правильную речь. 5. Содействовать формированию научного мировоззрения, нравственности, Задачи урока: Знать: - определения понятия степень окисления -правила определения С.О. в бинарных соединениях. -алгоритм составления химических формул по С.О. -правила названия бинарных соединений. 2. Уметь: -рассчитывать степень окисления по формулам -составлять химические формулы бинарных соединений по С.О. -давать названия бинарным соединениям. 3. совершенствовать умения пользования ПСХЭ, радом электроотрицательности неметаллов. . Этап объяснения нового материала. Итак, что же такое бинарные соединения - это вещества, которые состоят из 2-х элементов. Нам нужно научиться составлять химические формулы этих веществ, давать им названия. Для этого дадим определения такому понятию, как степень окисления. Степень окисления.(Запишите). Найдите и прочитайте определение на стр 61 учебника. (оставьте 4 строчки, чтобы выписать это определение дома. Это определение необходимо выучить) (слайд 3)Давайте дадим более простое определение. С.О. – соответствует числу отданных, принятых или смещенных электронов. Давайте разберемся на конкретных примерах: (слайд 4) I. Степень окисления в соединениях различными видами связи. Какие виды химической связи вы знаете? (И.С.; КПС; КНС;) Ионная. Вспомните признаки этой связи? (слайд 5) Например NaCl (слайд 6) В какой группе расположен Na ?(В 1 группе) Сколько е у него на ВЭУ? (1) Чем является Na?(металлом) В какой группе расположен Cl ?(В VII группе) Сколько е у него на ВЭУ? (7) Чем является Cl?(неметаллом) Сколько е не хватает Cl для завершения ВЭУ? (1) Что атом неметалла делает для завершения ВЭУ? (Принимает 1 е). Что атом металла делает для завершения ВЭУ? (отдает свой е) Na· + ·Cl : → Na+Cl- (заряды ионов) Натрий отдает 1 е, хлор принимает 1 е. Посмотрите на определение, которые мы дали: С.О. – соответствует числу отданных, принятых или смещенных электронов. В таком случае, степень окисления Na+1, а Cl -1. Степень окисления записываем в верхнем индексе, цифра 1 не пишется. Запись: Na+Cl- (слайд 7) КПС Вспомните признаки этой связи? Вспомните, что такое электроотрицательность. Элетроотрицательность: Способность атома элемента оттягивать на себя общую электронную плотность. Где мы можем посмотреть электроотрицательность? (На форзаце в конце учебника.) (слайд 8) Например: HCl В какой группе стоит Н? Сколько е у него на ВЭУ? Чем является Н? В какой группе расположен Cl ?(В VII группе) Сколько е у него на ВЭУ? (7) Чем является Cl?(неметаллом) Сколько е не хватает Cl для завершения ВЭУ? (1) А сколько е не хватает Н? Какой элемент более электроотрицательный? Атомы элементов отдают свои неспаренные е в общее пользование. Н· + ·Cl : → Н :Cl ; Н→Cl Н+Cl- Общая электронная плотность смещена к Cl, так как он более электроотрицательный. H как бы отдал свой е, то есть его электрон смещен к хлору, Еще раз смотрим определение: поэтому степень ок-я H +, а Cl -, так как электрон оттянут к нему. (слайд 9) КНС. Вспомните признаки этой связи? (слайд 10) Например: Н2 0 Н· + ·Н → Н : Н ; Н2 Общая электронная плотность никуда не смещена, ни один атом электроны не отдавал и не принимал, следовательно С.О. равна нулю. (слайд 11) II. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Степень окисления легко определить по формуле вещества. Для этого нужно знать следующие закономерности: (слайд 12-15) У атомов простых веществ С.О. равна нулю. Степень окисления бывает +, -, 0. Для элементов главных подгрупп I, II, III групп С.О. равна номеру группы со знаком (+) Na+ ;Ca+2 ;Al+3 ; Для более электроотрицательного атома степень окисления определяют как: От № группы отнять 8 . Например: Для Cl 7-8=-1 ; Для О 6-8=-2 ; для N 5-8= -3 (на доске!) (слайд 16) Воспользуемся алгоритмом. Алгоритм определения степени окисления элементов в бинарных соединениях. Выбрать более электроотрицательный элемент и найти его степень окисления (как № группы -8) . Написать над ним степень окисления. Умножить степень окисления на индекс у этого элемента. Полученное число со знаком минус подписать под этим элементом. Такое же число со знаком + подписать под другим элементом. Разделить это число на индекс другого элемента. Полученную степень подписать над элементом. (слайд 17) Например: SO3 Наиболее электроотрицательный элемент (О) Его степень окисления 6-8 =-2 +6 -2 SO3х +6 -6 Выполните задание № 1 Листы заданий (слайд 18) Задание: Определите степени окисления для элементов в следующих соединениях: CS2, NO2, Cl2O7, CrO3 Проверьте получившийся результат. (слайд 19) III.Составление формул по С.О. (слайд 20) Алгоритм составления формул бинарных соединений. Определить более электроотрицательный элемент по ряду электроотрицательности. Неметалл всегда электроотрицательнее металла. более электроотрицательный элемент ставят на второе место, а менее – на первое. Над более электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, равная № группы – 8. над менее электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, указанная в названии вещества, или равная № группы со знаком (+) Ищется наименьшее общее кратное. (НОК) Пишем над формулой. Делим НОК на степень окисления и получаем индекс. (слайд 21) Например: Даны Si и O О – более электроотрицательный Записываем: SiO С.О. кислорода 6-8=-2 Кремний стоит в IV группе, значит его степень окисления +4 4 +4 -2 SiO2 Выполните задание № 2 Листы заданий (слайд 22) Задание: Составьте формулы Mg и N; Al и S; Cl и P Проверьте получившийся результат. (слайд 23) IV. Номенклатура бинарных соединений. Номенклатура означает название соединений. Все вещества имеют названия. Названий у одного и того же вещества может быть несколько. Тривиальное – исторически сложившееся название, не отражающее состав вещества. Например: СО2Углекислый газ. И систематическое название – международное, отражающее состав вещества. СО2 – оксид углерода (IV) (слайд 24) Видеофрагмент. (слайд 25-26) Правила систематической номенклатуры бинарных соединений. Определить степень окисления элементов в бинарном соединении. Взять латинский корень наиболее электроотрицательного элемента и добавить к нему суффикс –ид-. Далее назвать в родительном падеже русское название менее электроотрицательного элемента. В скобках указать римской цифрой его степень окисления. У элементов с постоянной степенью окисления (элементы главных подгрупп I-III группы) она не указывается. Корни латинских названий некоторых элементов. Символ элемента Корень латинского названия Н -гидр- О -окс- S -сульф- N -нитр- Cl -хлор- Br -бром- Выполните задание № 3 Листы заданий (слайд 27) Задание: дайте названия следующим веществам. FeS – сульфид железа (II) CrCl3 – хлорид хрома (III) P2O5 – оксид фосфора (V) Na3N – нитрид натрия CaH2 – гидид кальция Проверьте результат. (слайд 28) Этап проверки знаний. Выполните задания для закрепления из Листов заданий. . (слайд 29) Итоги урока. На этом уроке мы узнали: 1. Что такое степень окисления. 2. Научились рассчитывать степени окисления по формулам бинарных соединений 3. Научились составлять химические формулы по с.о. 4. Научились давать названия бинарным химическим соединениям. (слайд 30) Этап домашнего задания. На дом: § 17 читать. Упр 2 на стр. 64 писменно Результаты урока. Выставить оценки за работу на уроке.